LAPORAN PERCOBAAN LARUTAN PENYANGGA

-


MELAKUKAN PERCOBAAN LARUTAN PENYANGGA


Tujuan         : Mempelajari sifat larutan penyangga dan bukan penyangga pada penambahan sedikit asam, basa, atau pengencer.
Teori            :
            Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan.
            Sebenarnya penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran pada larutan penyangga menimbulkan sedikit perubahan pH (tetapi besar perubahan pH sangatlah kecil) sehingga pH larutan dianggap tidak bertambah atau pH tetap pada kisarannya. Namun, jika asam atau basa ditambahkan ke larutan bukan penyangga maka perubahan pH larutan akan sangat mencolok.
a.      Larutan penyangga yang bersifat asam adalah sesuatu yang memiliki pH kurang dari 7. Larutan penyangga yang bersifat asam biasanya terbuat dari asam lemah dan garammya - acapkali garam natrium.
b.      Larutan penyangga bersifat basa merupakan Larutan mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat. Adapun cara lainnya yaitu dengan mencampurkan suatu basa lemah dengan suatu asam kuat dimana basa lemahnya dicampurkan berlebih.
Alat dan Bahan        :
* Bahan :
a.      Larutan yang diuji.
-          NaCl
-          CH3COOH + CH3COONa
-          NH4OH + NH4Cl

b.      Larutan penguji
-          HCl
-          NaOH
-          H2O

* Alat     :
-          Tabung Reaksi
-          Gelas Ukur
-          Pipet
-          Indikator Universal
Cara Kerja   :
1.      Dengan menggunakan indicator universal, ukur larutan NaCl 0,1 M.
2.      Siapkan 3 gelas kima 10 ml, isi masing-masing dengan 10 ml larutan NaCl 0,1 M.
a.      Ke dalam gelas kimia 1 tambahkan 1 ml HCl 0,1 M.
b.      Ke dalam gelas kimia 2 tambahkan 1 ml NaOH 0,1 M.
c.      Ke dalam gelas kimia 3 tambahkan  10 ml H2O.
Ukur pH-nya.
3.      Campurkan 25 ml larutan CH3COOH 0,1 M dan 25 ml larutan CH3COONa 0,1 M dalam gelas kimia. Ukur pH-nya.
4.      Siapkan 3 gelas kimia, isi masing-masing dengan 10 ml larutan pada nomor 3.
a.      Ke dalam gelas kimia 1 tambahkan 1 ml HCl 0,1 M.
b.      Ke dalam gelas kimia 2 tambahkan 1 ml NaOH 0,1 M.
c.      Ke dalam gelas kimia 3 tambahkan  10 ml H2O.
Ukur pH ketiga larutan tersebut.
5.      Campurkan 25 ml larutan NH3 0,1 M dan 25 ml NH4Cl 0,1 M dalam gelas kimia, ukur pH larutan.
6.      Siapkan 3 gelas kimia, isi masing-masing 10 ml larutan pada kegiatan nomor 5.
a.      Ke dalam gelas kimia 1 tambahkan 1 ml HCl 0,1 M.
b.      Ke dalam gelas kimia 2 tambahkan 1 ml NaOH 0,1 M.
c.      Ke dalam gelas kimia 3 tambahkan  10 ml H2O.
Ukur pH larutan tersebut.

Data Pengamatan   :
Larutan yang diuji
pH mula-mula
pH setelah ditambah HCl
pH setelah ditambah NaOH
pH setelah diencerkan
NaCl
7
2
10
7
CH3COOH + CH3COONa
5
5
5
5
NH4OH + NH4Cl
9
8
10
8

Analisis Data           :
1.      HCl + NaOH              NaCl + H2O
Karena NaCl adalah garam dari asam kuat dan basa kuat, maka pH NaCl = 7 (netral)

2.      a) Diket : NaCl 10 ml 0,1 M = 1 mmol
Ditambah HCl 1 ml 0,1 M = 0,1 mmol
NaCl     +        HCl                                         HCl      +      NaCl
    M    1 mmol         0,1 mmol                     
    R    0,1 mmol       0,1 mmol                        0,1 mmol        0,1 mmol
    S    0,9 mmol             -                                0,1 mmol        0,1 mmol
[H+] =
        =
        = 0,009
        = 9 x 10-3
pH = -log 9x10-3
       = 3 – log 9
   b) Diket : NaCl 10 ml 0,1 M = 1 mmol
Ditambah NaOH 1 ml 0,1 M = 0,1 mmol
NaCl     +       NaOH                          NaOH      +      NaCl
    M    1 mmol         0,1 mmol                     
    R    0,1 mmol       0,1 mmol                        0,1 mmol        0,1 mmol
    S    0,9 mmol             -                                0,1 mmol        0,1 mmol
[OH-] =
          =
          = 0,009
          = 9 x 10-3
pOH = -log 9x10-3
       = 3 – log 9
pH = pPKw – pOH
     = 14 – ( 3 – log 9 )
     = 11 + log 9
c) diket : NaCl 10 ml 0,1 M = 1 mmol
    ditambah H2O 10 ml
   keterangan : garam jika ditambah air ( diencerkan ) pH garam akan tetap sama seperti semula. ( pH = 7 )
3.      Diketahui :    25 ml larutan CH3COOH 0,1 M = 2,5 mmol
25 ml larutan CH3COONa 0,1 M = 2,5 mmol
*  pH larutan asam =...?
[H+]    = Ka.Ma
            = 10-5 . 1
            = 10-5
pH       = -log 10-5
                = 5
4.      a) + 1 ml HCl 0,1 M = 0,1 mmol
Karena di tambah asam, maka yang bereaksi basa konjugasi.
CH3COO-   +       H+                           CH3COOH
M        2,5mmol        0,1 mmol                     2,5 mmol
R         -0,1mmol       -0,1 mmol                  +0,1 mmol
S          2,4 mmol                  -                         2,6 mmol
[H+]    = Ka
            = 10-5
            = 1,08 . 10-5
pH       = -log 1,08 . 10-5
                = 5 – log 1,08
b)     + 1 ml NaOH 0,1 M = 0,1 mmol
Karena di tambah basa, maka yang bereaksi asam lemah.
 +     OH-                                 CH3COO­-  +   H2O
M        2,5mmol        0,1 mmol                     2,5 mmol                 
R         -0,1mmol       -0,1 mmol                  +0,1 mmol     +0,1mmol
S          2,4 mmol                  -                         2,6 mmol        0,1 mmol
[H+]    = Ka 
            = 10-5
            = 0,92 . 10-5
                = 9,2 . 10-6
pH       = -log 9,2 . 10-6
                 = 6 – log 9,2
c)     + 10 ml H2O
Sisa CH3COOH : 2,5 mmol                               
Sisa CH3COO- : 2,5 mmol                                 

[H+]    = Ka 
            = 10-5
            =  10-5
pH       = -log 10-5
                = 5

5.      Diketahui :    25 ml larutan NH3 0,1 M = 2,5 mmol
25   ml larutan NH4Cl 0,1 M = 2,5 mmol
 =pH larutan asam =...?
[OH-]  = Kb .
            = 10-5
            = 10-5
pOH    = -log 10-5
                = 5
  pH = pKw – pOH
        = 14 – 5
        = 9
6.      a)+ 1 ml HCl 0,1 M = 0,1 mmol
Karena di tambah asam, maka yang bereaksi basa lemah.
NH3   +                HCl                                    NH4Cl
M        2,5mmol        0,1 mmol                     2,5 mmol
R         -0,1mmol       -0,1 mmol                  +0,1 mmol
S          2,4 mmol                  -                         2,6 mmol
[OH-]  = Kb.
            = 10-5
            = 9,2. 10-6
pOH    = -log 9,2. 10-6
                = 6 – log 9,2
  pH = PKw – pOH
        = 14 – (6 – log 9,2)
        = 8+log 9,2

b)     + 1 ml NaOH 0,1 M = 0,1 mmol
Karena di tambah basa, maka yang bereaksi asam konjugasi.
NH4+ +                 OH-                                    NH4OH
M        2,5mmol        0,1 mmol                     2,5 mmol
R         -0,1mmol       -0,1 mmol                  +0,1 mmol
S          2,4 mmol                  -                         2,6 mmol
[OH-]  = Kb.
            = 10-5
            = 1,08. 10-6
pOH    = -log 1,08. 10-6
                = 6 – log 1,08
  pH = PKw – pOH
            = 14 – (6 – log 1,08)
            = 8+log 1,08
c)     + 10 ml H2O
Sisa NH3 : 2,5 mmol                                           
Sisa NH4Cl: 2,5 mmol                                        

[OH-]  = Kb. 
            = 10-5
            =  10-5
pOH    = -log 10-5
                 = 5
         pH = pKw – pOH
               = 14 – 5
                = 9

Pertanyaan :
Di antara larutan yang diuji, mana yang bersifat larutan penyangga yang paling baik ?
Jawaban :
Yang bersifat larutan penyangga yaitu larutan CH3COOH + CH3COONa.
Kesimpulan               :
            Dari Percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa untuk mengetahui suatu larutan apakah termasuk larutan penyangga atau bukan, dapat diketahui dengan mengukur pH baik dengan penambahan sedikit asam, basa maupun  dengan cara pengenceran. Jadi, dari percobaan yang dilakukan yang merupakan larutan penyangga adalah CH3COOH + CH3COONa karena perubahan pH larutan tersebut sangatlah sedikit, bahkan tidak terlihat.

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

DEWARUCI BASA JAWA DAN UNSUR INTRINSIK

-
DEWARUCI Wektu semono,Ing dhalem padepokan Sokalima,Resi Drona kaeleng marang Brantasena kang laire wungkusan, kang bisa maujudaken Brantasena kang duweni kekuatan ingkang kuat lan gagah perkasa. Ing wektu semono sengkuni mangertos yen Brantasena janjian ketemu marang Resi Drona. Ing dhalem pertemuan menika, Resi Drona ngutus Werkudhara utawi Brantasena, yen dewekke kudu madosi "Kayu Gong Susuhing Angin." ing kawah Candradimuka. Brantasena tanpa risa - risi terus mangkat nyuwun pangestu dining Resi Drona. Ing dhalem wektu semono uga Sengkuni wonten ing mriku, lan mangertos pembicaraan Resi Drona marang Brantasena. Sak banjuring Brantasena Budhal, Sengkuni medhal lan tangklet marang Resi Drona babagan apa kang di rembug Resi Drona marang Brantasena. Resi Drona mangsuli marang sengkuni yen dewekke ngutus Brantasena utawi Werkudara madosi "Kayu Gong Susuhing Angin." lan Drona uga jrumusake Brantasena. Sengkuni lan Drusasana kaparentah dening Resi Drona sup
Read more

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA (INDIKATOR ASAM-BASA)

-
Image
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA INDIKATOR ALAMI ASAM DAN BASA Disusun oleh : 1.      Diana Fransiska S.   ( 10) 2.      Fitria Febryana        ( 14 ) 3.      Ika Najjah F.            ( 15 ) 4.      Nimas Putri Dewi P.   ( 21) 5.      Salindri Wahyu W. ( 25 ) 6.      Uchni Yuliani            ( 32) KELAS XI IPA 3 SMA 1 KAJEN KABUPATEN PEKALONGAN TAHUN PELAJARAN 2013/2014 I.   TUJUAN Kegiatan ini bertujuan untuk mengetahui indikator alami yang terbaik untuk menunjukkan asam, basa, atau netral dari suatu larutan. II.   DASAR TEORI A.     ASAM Asam secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan denga pH lebih kecil dari 7. asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton(ion H + ) kepada zat lain (yang disebutbasa), atau dapat menerima pasangan electron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Istilah asam berasal dari
Read more

CONTOH HORTATORY EXPOSITION BAHASA INGGRIS

-
MOBILE PHONES SHOULD NOT BE BANNED IN SCHOOL Mobile phones is not used just for calling, but sending text, taking pictures, accessing internet, and much more. Many students bring their phones to school. For them, mobile phone has many uses. So, mobile phones should not be banned in school. Why do I said that? Firstly, students call their parents for other needs. By mobile phone, student can call or their close relative if they need something to be brought to school. In addition, mobile phone can be used to call their children when one of their family were hit by disasters suddenly. And then, student can called their parent to pick her up when want to go home. Secondly, increased of knowledge among students. When trying to find answer of difficult task at school, mobile phone can be used as a connecting to search the answer through GPRS or Wi-Fi networks.                  Finally, expand the network of friendship among students. School is the right place to find friend. Ave
Read more